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太原氨水的性質(zhì)有哪些?山西氨水廠家

作者:鑫順源科貿(mào) 來(lái)源: 時(shí)間:2020-04-23 16:34:59 瀏覽次數(shù):

實(shí)驗(yàn)室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡(jiǎn)便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

太原氨水的性質(zhì)有哪些?山西氨水廠家

1.氨水的揮發(fā)性:氨水易揮發(fā)出氨氣,隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而增加揮發(fā)率,且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。

2.氨水的腐蝕性:思考著氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng),鋼鐵比較差,對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。

3.氨水的弱堿性:氨水中存在以下化學(xué)平衡:

NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反應(yīng))

NH3·H2O===NH4+ +OHˉ(可逆反應(yīng))

因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性:

①能使無(wú)色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。

②能與酸反應(yīng),生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。

NH3+HCl===NH4Cl (白煙)

NH3+HNO3===NH4NO3 (白煙)

而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)此現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)NH3或氨水的存在。

工業(yè)上,利用氨水的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。

SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3

4.氨水的不穩(wěn)定性:一水合氨不穩(wěn)定,見(jiàn)光受熱易分解而生成氨和水。

NH3·H2O===NH3↑+H2O

實(shí)驗(yàn)室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡(jiǎn)便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。

由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

5.氨水的沉淀性:氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應(yīng),生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如:

Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀微溶于過(guò)量氨水。

Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色)

利用此性質(zhì),實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

6.氨水的絡(luò)合性:氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),當(dāng)氨水少量時(shí),產(chǎn)生不溶性弱堿,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O

實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

可用此反應(yīng)來(lái)鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色) +2OHˉ+4H2O

7.氨水的還原性:氨水表現(xiàn)出弱的還原性,可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應(yīng):

3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O

也可與KMnO4反應(yīng)。